Unidad 5.- NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS

UNIDAD CINCO

NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS

Expresiones generales.

Nomenclatura
Es un conjunto de reglas establecidas por los Congresos Internacionales de Química, que nos enseña a dar nombres correctos: científicos a los cuerpos y representarlos abreviadamente mediante símbolos y fórmulas en forma hablada y escrita (lenguaje químico).
Notación
Es la escritura química llamada también notación química. A los elementos o cuerpos simples se los representa mediante un símbolo químico, el símbolo químico representa por lo tanto al átomo. A los compuestos se representan mediante fórmulas.
Fórmula Química
Es la representación abreviada de la composición cualitativa y cuantitativa de una sustancia,
'Formulación
. Es un principio internacional que en la formula se escriba en primer lugar al elemento más electropositivo.
Función Química
Es un conjunto de propiedades químicas y físicas que caracterizan a un grupo de especies químicas, diferenciándolas de las demás. Ejm: Función ácido, hidróxido, óxido,....
Grupo Funcional
Es un átomo o grupo de átomos que son responsables de la mayor parte de las
Propiedades químicas de las sustancias.
Subíndice
Es un número pequeño escrito en la parte inferior derecha del símbolo del elemento del átomo o grupo de átomos entre paréntesis, que indica el número de átomos
Coeficiente Químico
Es el número que se coloca, antes de la ínsula química, es- decir, a la izquierda e
Indica el número de moléculas de una sustancia.

Prefijo
Es la sílaba o sílabas escritas al inicio del nombre
Sufijo
Es la sílaba o sílabas escritas al final del nombre

Ion
Es un átomo o grupo de átomos con carga eléctrica
Loa Monoatómico
Es un átomo con carga eléctrica
Ion Poli atómico
Es un grupo de átomos con carga eléctrica
Radical
Es un grupo de átomos presente .en diferentes compuestos


Números de Oxidación

Es la carga que está presente en un átomo.
Reglas:
1. El número de oxidación de un átomo de un elemento sin combinarse es cero.
2. El número de oxidación de un ion monoatómico es igual a la carga del ion.
3. El número de oxidación del hidrógeno es 1+ cuando se combina con los no metales. Cuando se combina CON elementos más electropositivos que él, su número de oxidación es 1-.
4. El número de oxidación del oxigeno es generalmente 2- excepto en los peróxidos.
5. La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos de una molécula es igual a cero.
6. En un ion poli atómico la suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos debe ser igual a la carga del ion.

Ejemplos de Cálculos de Número de Oxidación
1. Cuál es el número de oxidación del bromo en el compuesto HBrOs.
H1+ Brx
(1+) + (x-) + 3(2- ) =0
x =5+
5.3 Nomenclatura y notación de los Iones
5.3.1 Nomenclatura y Notacion de los cationes y aniones
Nomenclatura IUPAC Nomenclatura TRADICIONAL
Catión o Ion
Nombre del elemento oso
ico
ejemplos
formula
Ca2+

Fe2+



nombre
Catión de calcio
Ion Calcio
Catión de Hierro II
Ion de Hierro II


formula
Ca2+

Fe3+

nombre
Catión Calcio
Ion Calcio
Catión Férrico
Ion Férrico

Anión o Ion
raíz de nombre del elemento con terminación URO Oso--- Ito
ico---Ato
Br 1-
Cl1-
SO3 2-
SO4 2- Anión o Ion Bromo I
Anión o Ion Cloro I
Ion Trioxosulfato IV
Ion tetraoxosulfato VI Anión o Ion bromuro
Anión o Ion cloruro
Anión i Ion Sulfito
Anión o Ion Sulfato

Clasificación de los elementos químicos según su número de oxidación o valencias
A Metales
Fijos
1+ alcalinos H, Li, Na, k, Rb, Cs, Fr, Ag, (NH3) Radical amonio
2+ alcalinos térreos Ba, Be, Cd, Ca, Ra, Mg, Sr, Zn
3+ Al, Bi, Dy, Er, Sc, Eu, Ga, Ga, Ho, Pm
4+ Hf, Ir, Os, Pa, Pt, Re, Rh, Ru
+6 U, W, Mo
Variables
1+2+ Cu, Hg
1+3+ Au, Tl
2+3+ Fe, Co, Ni, Cr, Mn
2+4+ Pb, Sn
3+4+ Se, Pr
3+5+ Nb, V, Ta

B No Metales

Halógenos 1-3-5-7-
Anfígenos 2-4-6-
Nitrogenoides 1-3-5-
Carbonoides 4

Compuestos No Oxigenados o Compuestos Hidrogenados
Hidruros Metálicos (o también llamado solo Hidruro)
Son compuestos binarios que resultan de la combinación de un metal mas el Hidrogeno
Hidrogeno + Metal ----------) Hidruro metálico
Nomenclatura
Iupac
Hidruro de Nombre genérico del metal .sin ninguna variación
*cisque es metal variable ponemos al final en números romanos el numero de oxidación de dicho metal
Tradicional
Hidruro de Nombre del metal
*cisque es metal variable ponemos al final sufijos (oso para el de menor valencia-Ico para el de mayor valencia

Ejemplos
Au (1+) H (1- ) Hidruro de oro I Hidruro auroso
Au (3+) H3 (1- ) Hidruro de oro III Hidruro Áurico
Na (+1) H (-1) Hidruro de Sodio Hidruro de Sodio

Ojo en la formula siempre se pone el mas electro positivo primero
Hidruros no metálicos
En esta clase de hidruros vamos hacer una división en grupos de acuerdo a las familias de los no metales

Ácidos Hidrácidos (también se los conoce solo como Hidrácidos)
(Familias VII y Vi) que solo actuaran con las valencias 1-y2- respectivamente
Es una sustancia binaria constituida por la combinación de un no metal mas el hidrogeno
Nomenclatura
Iupac
Raíz del nombre del no metal con la terminación URO de hidrogeno
Tradicional
Acido Raíz del nombre del no metal con la terminación HIDRICO
Ejemplos
H (+1) F (-1) Fluoruro de Hidrogeno Acido Fluorhídrico
H2 (+1) S (-2) Sulfuro de Hidrogeno Acido Sulfhídrico

Hidruros no metálicos especiales o compuestos especiales
(Familias V, IV, III) y que solo actúan los no metales con las valencias 3, 4,3 respectivamente.
NH3 Amoniaco Tri Hidruro de Nitrógeno (IUPAC)
PH3 Fosfina
ArH3 Arsenamina o Arsina
SbH3 Antibamina o Estibina

CH4 Metano
SiH4 Silano
BH3 Borano
La IÜPAC acepta la formulación citada anteriormente, primero el símbolo del no metal y luego el del hidrógeno.


Aleaciones

Es la unión de dos o más metales en cantidades variables
Nomenclatura IUPAC Nomenclatura Tradicional
-Aleación - -
-de
– Nombre del metal o metales
- Nombre industrial

Ejemplos:

Fórmula
IÜPAC
TRADICIONAL

Nombre
..Nombre

CuZn CuNiZn CuSn
Aleación de Cobre-Zinc
Aleación de Cobre-Níquel-Zinc
Aleación Cobre-Estaño
Latón
Plata alemana
Bronce de Campanas

Amalgama

Unión de mercurio con uno o más metales en cantidades variables
Hg Pt Amalgama de platino
HgAg Amalgama de plata
HgCu Amalgama de cobre
Compuestos entre no metales
Son sustancias que provienen de la combinación de dos no metales entre si
El orden de electronegatividad de los no metales se considera para la estructura de la formula
F.O.Cl,N,br,I,S, C,Se,Tw,H………..
Electronegatividad decreciente +------)-

Nomenclatura IUPAC Nombre lectura IUPAC
Raíz del nombre de no metal mas electronegativo terminado en URO
de
Nombre del otro no metal Con prefijos y cantidades adecuadas
Ejemplos
BrCl Cloruro de bromo Cloruro de bromo
PCl3 Cloruro de fosforoIII Tricloruro de fosforo




Compuestos Oxigenados
Óxidos
Son compuestos que contienen aromos de oxigeno y de cualquier otro elemento
Oxigeno + Elemento------) Oxido
Óxidos Básicos (También se los denomina solo Óxidos)
Sustancias que contienen oxigeno y un metal
Nomenclatura

Fe2O3, Na2O, CaO
Iupac
Oxido de Nombre del metal (Stock)
Oxido de hierro III
Oxido de sodio
Oxido de calcio
Tradicional
Oxido Raíz (oso-ico)
Oxido férrico
Oxido de sodio
Oxido de calcio
Óxidos ácidos

Óxidos Ácidos (anhídridos)
Sustancias binarias que contiene oxigeno y un no metal, al combinarse con el agua producen oxácidos

Br2O7,Br2O5,Br2O3,CO2
IUPAC
Oxido de nombre del no metal (STOCK)
Oxido de bromo (VII)
Oxido de bromo V
Oxido de bromo III
Dióxido de bromo

Tradicional
Anhídrido Raíz del nombre del no metal con prefijos y sufijo
Anhídrido per brómico
Anhídrido brómico
Anhídrido brumoso
Anhídrido carbónico



Óxidos Neutros y de estructura especial

Los óxidos neutros son combinaciones del oxigeno con los metales, no tienen propiedades acidas ni básicas. Se utilizan en el sistema nombre lectura

Ejemplos
CO Monóxido de carbono
NO Monóxido de nitrógeno
NO2 Dióxido de nitrógeno
ClO2 Dióxido de cloro


Peróxidos
Son compuestos que contienen un metal de las familias alcalinas y alcalinas térreas y el grupo peróxido
El grupo peróxido es la unión de dos oxígenos que tiene un número de oxidación 2-
Grupo peróxido O2 (2- ) -O-O-
Nomenclatura
BaO2, Cu2O2, CuO2
IUPAC
Peróxido de Nombre del metal (STOCK)

Peróxido de bario
Peróxido de cobre I
Peróxido de sodio
Peróxido de cobre II
Peróxido de calcio



Óxidos Compuestos (Óxidos Salinos)
Son sustancias que resultan de la combinación o sumatoria de dos óxidos metálicos de distinto numero de oxidación pero del mismo elemento.
CrO+Cr2O3-------) Cr3O4
Oxido de cromo II, III

Fe3O4 Oxido de hierro II, III













Hidróxidos o Bases
Son sustancia las cuales resultan de la combinación de un metal mas el grupo funcional hidróxido que viene del agua H2O-----) OH (-1)

Ra (OH)2, Ba (OH)2

Nomenclatura
Iupac
Hidróxido de radio
Hidróxido de bario
Traidional
Hidróxido de radio
Hidróxido de bario


Oxácidos
Son compuestos constituidos por un anhídrido más una o dos o tres moléculas de agua según el cuadro

Halógenos 1 molécula de h2O

Anfígenos 1 molécula de agua
Nitrogenoides solo el nitrógeno 1 molécula e agua
Nitrogenoides P.As, Sb Se combinan con 1, 2,3 moléculas de agua
Nomenclatura
1 molécula de agua Meta
2 Moléculas de agua Piro
3 Moléculas de agua Orto

Halógenos Anfígenos Nitrogenoides N,B Nitrogenoides
P,As ,Sb Carbonoides
C,Si,Ge
111 hipo-oso
112oso
113ico
114pero-ico 213oso
214ico 111hipo oso
112oso
113ico 112metaoso
113metaico
425pirooso
427piroico
312orto hipo oso
313ortooso
314ortoico 312metaico
414ortoico
Ejemplos:
FeCO3 carbonato de hierro II) Fe2 (C03)3 carbonato de hierro (III)
Nomenclatura sistemática
- Nombre del anión
- de
- nombre del metal o radical cationico
Ejemplos: '
NaI04 tetraoxoyodato (VH) de sodio
K2SiOs trioxosilicato de potasio
Nomenclatura tradicional
Se utiliza el nombre sistemático simplificado (OSO, ICO)
Ejemplos
FeC03 carbonato ferroso Fe2 (C03)3 carbonato férrico
Se escribe en primer lugar el símbolo del metal o las del grupo cationico y luego los símbolos del anión.
Sales Neutras de oxoacidos poli hidratados Son sustancias que se obtienen por la sustitución de todos los átomos de hidrógeno reemplazables de las moléculas de los ácidos por átomos de metales o grupos cationico.
H2S207 ———2Na———) Na2S2O7

Sales

Nomenclatura y Notación de Sales Neutras de Oxácidos Poli hidratados
IUPAC sistemática
N. Tradicional admitida por IÜPAC

- Nombre del anión - de. - Nombre del metal o radical canónico (STOCK)
- Nombre del ácido proviene,
cambiando OSO por ITO e ICO - de - Nombre del metal cationico
O del cual la terminación. por ATO
radical

Ejemplos:

- Fórmula Nombre Ca2Si04 Tetraoxosilícato de calcio
Nombre Ortosulcato de calcio

> Sales Neutras de Oxácidos de Metales
Se obtienen de reemplazo teóricamente los hidrógenos de los ácidos que forman algunos metales.
Nomenclatura
Similar a la anterior
Ejemplos:
KMn04 Permanganato de potasio
CaCr04 Cromato de calcio
Sales Neutras de Tioácidos, Selenoáeidos. Y Teluro ácidos
Teóricamente se forman reemplazando los hidrógenos de los ácidos por metales
HClOaS ————Na———> NaClOsS H3SbS4 . 3K, KsSbS4


Nomenclatura IÜPAC Nomenclatura Tradicional Admitida
- Nombre del anión
- de
- nombre del metal o radical cationico (STOCK)
Ejemplos:
Na2 S202 Tiosulfito de sodio
Fe (Cl02Te)3 Teluro clorato de hierro (IIl)
Nomenclatura sistemática
- Nombre del anión
- de
- nombre del metal o radical cationico
Ejemplos:
Na2S202Dioxoíiosulfaío (IV) de sodio K2S2O2 Trioxotiosulfaío (VI) de potasio
Sales Neutras de Peroxoácidos
Se obtienen al reemplazar los hidrógenos del Peroxoácidos por metales o
Radicales cationes.
Nomenclatura Iupac
- Nombre del anión
- de
- nombre del metal o radical cationico
Ejemplos:
NH4 P04 Peroxofosfato de amonio KNO (02) Peroxonitrito de potasio

Nomenclatura sistemática
- Nombre del anión
- de .
- nombre del metal o radical cationico
El nombre del anión se forma con las normas generales conocidas.
BiAs05 Trioxoperoxoarseniato (V) de bismuto
AgBrO3(O2) Trioxoperoxoclorato (VH) de plata
> Sales Neutras de Ácidos Especiales
Las sales de los ácidos de estructura especial se forman de reemplazar teóricamente los hidrógenos por metales o radicales cationico.

HSCN __k___----) KSCN
Nomenclatura IÜPAC ...
- Nombre del anión con la terminación URO; ITO y ATO
- de ' • .
- nombre del metal
Ejemplos:
KCN Cianuro de potasio
Sales Acidas H+
Son sustancias coa carácter ácido por contener en su estructura hidrógenos
Ionizables.
Dos grupos de sales acidas
Sales derivadas de los ácidos hidrácidos
Sales derivadas de los oxácidos



Sales Acidas Derivadas de los Ácidos Hidrácidos Específicamente con los aniones de azufre, selenio y teluro.
- Nombre del anión
- de
- nombre del metal o radical cationico (stock)
El nombre del anión se forma con el nombre del no metal y el sufijo URO anteponiendo la palabra hidrógeno, sin guiones ni espacios.
Ejemplos:
KHS Hidrógeno sulfuro de potasio
> Sales Acidas Derivadas de los oxácidos
Se obtienen al reemplazar parcialmente los hidrógenos del ácido por la neutralización parcial del acido por hidróxido
H3P04 ------CU----) CUH2P04
H3F04 ----- cu——> CuHPO.4
CuOH+H3P04 = CuH2P04 + W Cu (OH)-H3P04 = CuHP04 + 2W


Sales básicas (OH)
Conjunto de compuestos de cierta complejidad, sustancias que contienen una composición intermedia entre una sal normal y un oxido o hidróxido del metal
Ejemplos

Ca (OH)2+HCl = Ca (OH) Cl+H20
Al (OH)3 + (H2S04) = A1(OH)S04-2H20
grupos de hidroxisales
Sales básicas con aniones derivados de los ácidos hidrácidos Sales básicas con aniones derivados de los oxácidos
> Sales Básicas con aniones derivados de los Ácidos Hidrácidos

Provienen especialmente de la reacción parcial de un hidróxido con un ácido hidrácido.
Nomenclatura IUPAC
- Nombre de los amones separados por .un guión
- de
- nombre del metal (stock)
Si en la fórmula existe más de un grupo hidróxido se usará el prefijo adecuado.
Ejemplos:
Ba (OH) Br Hidróxido bromuro de Bario
Fe (OH) 2Cl Di hidróxido-cloruro de hierro (III)
^ Sales básicas con aniones derivados de los Oxácidos
Estas sales contienen, uno o más grupos de hidrácido y un oxoanion.
Nomenclatura IÜPAC
- Nombre de los amones separados por un guión
- de
- nombre del metal (stock)
Si en la fórmula existe más de un grupo hidróxido se reemplaza los prefijos adecuados.
Ejemplos:
Ni(OH)N03 Hidróxido - nitrato de níquel (II) A1(OH)C03 Hidróxicarbonato de aluminio
Es conveniente acortar el nombre de HIDROXIDO a HLDROXI. En este
caso se suprime el guión.
Ni (OH) NO3 Hidroxinitrato de ñiquel (II)
Nomenclatura Sistemática
- Nombre de los amones separados por un gión
- de
- nombre del metal (stock)
Se usarán prefijos multiplicativos para el oxoanión y prefijos numéricos para el caítión-
Ejemplos:
Ca(OH)Cl O4 Hidróxido - clorato VII) de calcio
Ca(OH)C10 Hidróxido - clorato (I) de calcio
Ni(OH)N03 Hidróxido-Nitrato de níquel (II)


5.5.4.4. Sales Dobles
Son compuestos que contienen varios cationes o aniones en su red sólida (en soluciones acuosas quedan libres). Dos grupos:
Sales Dobles formadas por un anión y dos cationes Sales Dobles formadas por un catión y dos amones
> Sales dobles formadas por anion y dos cationes
Tradícionalmente se denominan sales dobles- Se puede originar de la
reacción de un ácido coa dos hidroxidos diferentes.
2H2S04 + KOH + A1(OH)3-------.> KA1( 804)2 + 4H20
- "Nombre del anión con la terminación "URO, ITO, ATO de acuerdo al caso
- de
- nombre de los metales separados por UN GUION (stock)
Se puede utilizar el término doble (opcional)

Sulfuro de hierro (ü) - cobre (II)

Sulfato doble de cesio-plata Sulfato de cesio-plata

Telururo doble de sodio-potasio Telururo de sodío-potasio

Ejemplos
FeCuS2
CsAgS04
NaK.Te

Compuestos de Estructura Especial
Ácidos Tionicos y sus sales
Estos ácidos contienen hidrógeno, oxígeno y varios átomos de azufre en su
estructura especial
Forma General:
H2SnO6
n= 1 a6
nomenclatura
- Ácido
- prefijo de acuerdo al número de azufres y luego la palabra TIONICO
Ejemplos:
H2S206 Acidó ditiómco


5.6,2. Amidas y acidos Inorganicos

Resultan de reemplazar en forma teórica los grupos hidróxídos del ácido por el grupo amido NH2

1 Se consideran derivados del anion amiduro con radicales acidos
NO2(OH) NO2(NH2) Amiduro de nitrilo

2. Del nombre del ácido se cambia la terminación ICO por AMIDA, eliminando el genérico ácido.
Ejemplos:
S02(NH2)2 Sulfamida





3. Utilizamos el genérico AMIDA y luego el nombre del radical ácido en femenino.

Ejemplos: ' N02NH2
Amida nítrica


4. Nombre sistemático del átomo central.

NO2NH2 Dioxoamidonitrógeno (V)
5.6.3. Amidas Metálicas^
Estas sustancias derivadas del Emom.ac-o., si reemplazar un hidrógeno por un metal.
NH3 ——Na—>Na(NIi2) Amida de sodio
Nomenclatura
- Amida
- de
- Nombre del metal (stock)
Ejemplo.
KNH2 Amida de potasio
Derivado del ion amiduro
- Amiduro
- de
- Nombre del metal (STOCK)


Ejemplo:
Au(NH2)3 Amiduro de oro (III)
5.6.4. Imidas Inorgánicas
Sustancias que resultan deÍ reemplazo de dos hidrógenos del amoníaco por un metal.
Nomenclatura
- Imida
- de
- Nombre del metal (STOCK)
Ejemplos:
NH3——2Na——> .Na2(NH) Imida de Sodio

5.7. Compuestos de adición
Son compuestos que en su formación presentan otras sustancias adicionales por causas físico-químicas
Nomenclatura
- Nombrar cada uno de los compuestos adicionales separados por un guión
- La proporción de cada sustancia ubicada al final entre paréntesis
Ejemplos:
Na 2 C03. Loh2o Carbonato de sodio - 10 aguas


Sales Complejas

Existen iones donde se han asociado átomos, moléculas neutras o iones, constituyendo mía sola partícula con propiedades características.
Nomenclatura
- Nombre del anión
- de
- nombre del catión (stock)
- Ejemplos:
[A1(OH)(H20)5] (N03)2 . Nitrato de hidroxopenta acua aluminio