Capitulo Nº2 ESTRUCTURA DE LA MATERIA

Capitulo Nº2

ESTRUCTURA DE LA MATERIA

Materia

Es todo cuerpo que forma parte del mundo físico , ocupa un lugar en el espacio , tiene masa y susceptible a medición

Clasificación de las sustancias por su Composición Química

Metales: Al , Au , Cu

Simples No metales : Cl ,Br , P

Gases inertes: He , Ne , Xe

Sustancia

Homogénea : Agua con sal

Mezclas

Compuestas Heterogénea :Agua con aceite

Combinaciones : Ácido sulfúrico

Características de las sustancias Simples

METALES	NO METALES	GASES NOBLES
*Sólidos excepto el mercurio. *Tienen brillo metálico. *Son buenos conductores del calor y la electricidad. *Los forman iones positivos o negativos metálicos. *Son dúctiles y maleables. *Electropositivos: pierden electrones e-. *Con el oxígeno forman óxidos básicos.	*Sólidos o gases excepto el bromo. *Son opacos *Malos conductores del calor y la electricidad. *Los gases están formados por moléculas diatómicas y los sólidos por iones *No son dúctiles ni maleables. *Electronegativos :ganan electrones e- . *Con el oxigeno forman óxidos ácidos.	*Todos son gases *Son incoloros *Se ionizan y brillan ante descargas eléctricas, buenos conductores del calor *Se integran por moléculas monoatómicas *Estables no ganan ni pierden electrones *No reaccionan con otros elementos.

Diferencia entre mezclas y combinaciones.

Mezcla	Combinación
*Los componentes intervienen en cualquier proporción. *Los componentes conservan sus propiedades específicas. *Los componentes pueden separarse por medios físicos o mecánicos. *No tienen composición constante o fórmula química.	*Componentes en proporciones fijas. *Las componentes pierden sus propiedades específicas. *Las componentes pueden separarse por medios químicos o físicos altamente energéticos. *Tienen composición constante expresada en fórmula química.

Métodos de separación de mezclas.

*Trituración

Operación de fraccionamiento de un cuerpo.

*Disolución

Separación de moléculas de sustancias por acción de un líquido disolvente(en frío por tiempo prolongado , maceración; en caliente, digestión; decocción y en líquido previamente hervido ,infusión)

*Precipitación

Operación por la cual una sustancia soluble se transforma en otra insoluble por acción de un reactivo u otros procedimientos.

*Cromatografía

Procedimiento de separación de mezclas fluidas por medio de la capilaridad , de aíslan sustancias disueltas en un mismo disolvente.

*Cristalización

Separación en forma de cristales de un sólido disuelto mediante la separación de su disolvente.

*Tamización

Operación de cernido de dos o más sólidos de diferente tamaño de partícula.

*Centrifugación

Operación que consiste en dar vueltas o revoluciones a las sustancias liquidas mezcladas .Los componentes se separan de acuerdo a su densidad .Así se separan los componentes de la sangre en el plasma y glóbulos.

*Evaporación

Operación que emplea calos para separar un sólido de un líquido .Así se obtiene la sal separándola del agua de mar.

*Destilación

Operación que consiste en aplicar calor para evaporar los líquidos y luego condensarlos. Así se separan los líquidos que tienen diferentes puntos de ebullición.

*Decantación

Operación que consiste en separar los componentes luego de que se los ha sedimentado.

*Filtrado

Separación de las partículas sólidas en suspensión en un fluido mediante el paso forzado de esté a través de un medio filtrante o membrana sobre la que se depositan los sólidos.

Propiedades de la materia

Propiedades Generales.

-Extensión(Volumen)

Se refiere al lugar que ocupa todo cuerpo en el espacio.

Ejemplo: Un cubo

-Divisibilidad

Propiedad que tiene todo cuerpo para subdividirse en partículas más pequeñas.

Ejemplo: el trigo en la harina.

-Impermeabilidad

La capacidad de un cuerpo para impedir el ingreso de otro.

Ejemplo: el paraguas.

-Inercia

Estrado de reposo o movimiento de un cuerpo y solo se modifica por intervención de una fuerza extraña.

Ejemplo: caída de un cuerpo.

-Masa

Cantidad de materia que contiene un cuerpo

Ejemplo: 2 gramos de sal.

-Peso

Es la fuerza con la que el planeta atrae a los cuerpo.

Ejemplo: el peso de un hombre en el planeta , o en la luna.

Propiedades Específicas.

Propiedades físicas

Son características que pueden ser determinadas sin que ocurra cambios en su composición.

-Forma cristalina

Se refiere a que muchas sustancias sólidas , tienen diferentes formas geométricas cristalinas. Ejemplo: sal , azúcar.

-Densidad

Es la relación entre la masa y el volumen de un cuerpo.

Ejemplo: densidad del agua.

-Color

Depende de las diferentes longitudes de onda luminosa que absorben y reflejan los cuerpos. Ejemplo: los cuerpos blancos reflejan los rayos que reciben.

-Olor

Propiedad que se reconoce por el olfato.

Ejemplo: olor de un perfume

-Sabor

Sensación de ciertos cuerpos que producen en el órgano del gusto.

Ejemplo: sabor del limón

-Dureza.

Resistencia que presentan los cuerpos sólidos a ser rayados , se mide con la escala de Mohs.

Ejemplo: El diamante es muy duro.

-Punto de fusión

Temperatura a la cual el sólido se transforma en líquido.

Ejemplo: el punto de fusión del agua es 0 ⁰C

-Punto de ebullición

Temperatura a la cual , hierve toda la masa de un líquido.

Ejemplo: el agua hierve a 100⁰C.

-Solubilidad.

Propiedad de las sustancias para difundirse o disolverse con otro se debe a la interacción moléculas. Ejemplo :agua con alcohol, agua con sal.

-Ductilidad

Capacidad de los cuerpos susceptibles de estirarse.

Ejemplo: el cobre es muy dúctil, alambre.

-Maleabilidad

Propiedad de los metales que pueden extenderse formando laminas ,permiten laminar o martillar para darles forma.

Ejemplo El oro es muy maleable.

-Conductividad eléctrica.

Capacidad de un cuerpo para conducir la electricidad.

Ejemplo: el cobre es el mejor conductor , alambres de cobre.

-Conductividad Térmica

Capacidad de un cuerpo para conducir calor.

Ejemplo: los metales son buenos conductores del calor.

Propiedades Químicas

Son formas particulares de las sustancias que tienden a reaccionar , se relacionan con los cambios de composición de las sustancias.

Ejemplos: las reacciones químicas.

Energía

Cantidad de trabajo que un sistema físico es capaz de producir , copuede ser creado ni destruido.

Clases de energía

Cuadro Nº4

Energía	Características	Esquemas
Energía Cinética	*Energía de un cuerpo debido a su movimiento *Depende de la masa y la velocidad. Ejemplo: Columpio en movimiento	ver hipervinculo
Energía Eólica	*Energía producida por los vientos generados en la atmosfera terrestre. *Se transforma en energía eléctrica a través de turbinas eólicas Ejemplo: los tornados
Energía Geotérmica	*Energía obtenida en el interior de la Tierra en forma de gases *Se presenta como fumarolas Ejemplo: en forma de de agua hirviendo (geisers), y en forma de agua caliente(fuentes termales Ejemplo
Energía hidráulica	*Obtenida en las corrientes de agua de los ríos. *Adquiere gran cantidad de energía potencial al caer se transforma en energía cinética. Ejemplo: Centrales hidroeléctricas.
Energía mareomotriz	*Obtenida por el movimiento de las mareas y de las olas del mar. *Se transforma en energía eléctrica con el paso de generadores de velocidad Ejemplo: mareas , olas del mar
Energía mecánica	*Producto del esfuerzo corporal del hombre , de un animal o de una máquina. Ejemplo: El tractor
Energía Nuclear	*Resultado de una reacción nuclear, como la fisión nuclear ,la fusión nuclear . Ejemplo : la bomba atómica
Energía calórica	*Producidas por el movimiento de las moléculas de los cuerpos , si tienen velocidad es más caliente el cuerpo. Ejemplo: la plancha
Energía Química	*Producto de la combustión. *Reacción en que se combina con el oxigeno del aire con el material del cuerpo que arde Ejemplo: gasolina.
Energía Solar	*Producida por la estrella más cercana a la Tierra , el Sol. Ejemplo :paneles solares
Energía Eléctrica	*Producida por el movimiento de cargas eléctricas , específicamente electrones a través de un cable conductor.

2.8.El átomo

Conjunto de corpúsculos subatómicos asociados en números determinados que tienen masa y carga eléctrica específica.

2.8.1.-Modelos atómicos

Cuadro Nº5

Modelo	Año	Características	Esquema
Dalton	1803	*No es posible tener partes fraccionadas de átomos. *Todos los átomos de un elemento son idénticos.
Thompson	1904	*La materia es neutra *Tiene forma de esfera en su interior se encuentra partículas positivas *En la superficie incrustadas partículas negativas.
Rutherford	1911	*Existe un núcleo con carga positiva *los electrones giran alrededor del núcleo
Bohr	1913	*Los electrones ocupan varios niveles de energía alrededor del núcleo , cada nivel posee uno o más subniveles y cada subnivel uno o más suborbitales
Sommerfeld	1916	*Orbitales elípticas alrededor del núcleo

Estructura del átomo

Representación simbólica del Átomo.

A

X

Z

A=Número de masa

X=Símbolo del elemento

Z=Número atómico

Número másico o número de masa

Es la suma de la masa de los protones y neutrones del núcleo .Se representa con la letra mayúscula A.

A=Z+N⁰

Numero atómico

ES el número de protones o carga nuclear que se representa con la letra mayúscula Z

Z = #p⁺= #e^-

Isótopos

Son átomos que tienen igual número atómico y diferente número másico.

Isobaros

Son átomos de igual masa atómica pero diferente número atómico

Isótonos

Son átomos que tienen igual número de neutrones.

Números cuánticos

Número cuántico	Símbolo	Característica	Valor
Principal	n	Es un entero que representa el nivel de energía del electrón	1,2,3,4,5,6,7
Secundario	l	Llamado también orbital , puede tomar varios valores desde 0 hasta n-1 y l viene indicando por las letras s , p , d , f	0,1,2,3,….,n-1
Terciario o magnético	m	Describe las orientaciones especiales de los orbitales tomando valores (+1) pasando por 0 hasta llegar (-1 )	-1,0,1
Spin	s	Se refiere a las características al considerar un movimiento de giro del electrón sobre su propio eje	1/2 o -1/2