martes, 4 de enero de 2011

Unidad Nº3 CLASIFICACIÓN PERIODICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS



UNIDAD TRES

CLASIFICACIÓN PERIODICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

Generalidades

Período

Conjunto de. Elementos químicos ordenados en forma horizontal en fundón del número atómico. (Esquema)

Familia

Conjunto de elementos químicos ordenados en forma vertical (elementos que tienen químicas iguales)

Ley Periódica

La ley Periódica moderna establece que las propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos.

Elemento Químico

Sustancia simple constituida por átomos de igual propiedad química, imposibles de descomponerse en otras más sencillas.

Tabla Periódica



Es un esquema donde los elementos químicos están ordenados según su número atómico creciente, en períodos y familias

Cuadro 11 Antecedentes de la Tabla

Periódica

Antecedentes.- El descubrimiento de un gran número de elementos y el estudio de sus propiedades puso de manifiesto entre algunos de ellos ciertas semejanzas. Esto indujo a los químicos a buscar una clasificación de los elementos no solo con objeto de facilitar su conocimiento y su descripción, sino, más importante, para las investigaciones que conducen a nuevos avances en el conocimiento de la materia.

AUTOR

AÑO

CARACTERÍSTICAS


Lavoisier


Definió dos grandes grupos:

Metales y no metales


Dumas


Familias:

Alógenos.

Anfígenos

Comportamiento químico análogo


Doberreiner


1317- 1829


Ley de las Triadas:

Valor promedio de las masas de los elementos extremos:

Ca Sr Ba Li Na K C N O


Newlands

Mendelejeb


1864


Ley de las Octavas:

Elementos en orden creciente de

Sus masas atómicas en grupos de

Ocho

. Idea de períodos y grupos.


1869


Ley periódica:

Las propiedades de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos) 63 elementos.



1932


Conocimientos d e energía y

Mecánica

Ondulatoria, aplicado al átomo.

Elementos en función de

Sus números atómicos.


Clases de elementos y Tabla periódica

Elementos Representativos

Son los subgrupos IA hasta VII A En estos grupos el nivel más externo están incompletos. Ejemplo:

11 Na=1ª2,2s2, 2p6, 3s1

El Na con número atómico 11, está en el tercer período y en el grupo IA.

Tendrá un electrón en el orbital 3s1

7N=ls2, 2s:2,2p3.

El N con número atómico 7, está en el segundo período y en el grupo VA y tiene

Dos electrones en 2s y tres electrones en 2p

3.3.2. Gases Nobles

Forman el último grupo de la tabla, cada elemento tiene los orbitales s y p completamente llenos, entonces electrones extremos s2, p6, excepto He-

Elementos de Transición

Son series en las que, se presentan dos niveles de energía incompletos Ejemplo 28Ni = ls2, 2s2, 2p5, 3s2, 3p6, 4s2, 3d8

Elementos de Transición Interna (Series, de transición larga)

Son dos series de elementos:

Desde el 58 hasta el 71, los elementos son:

Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu ®

Desde el 90 hasta el 103, los elementos son:

Th, Pa, U, Np, Pu, Am Cm. Bk, Cf; Es, Fm. Md, No, Lr

Características de Períodos, Grupos y Familias 3.4.1. Períodos (7)

Son filas horizontales de la tabla periódica en un número de 7, organizados según el número de niveles electrónicos que tienen los átomos.


Período

Elementos

Elementos

1

H y He

2

2

Li,Be,B,C,N,0,FyNe

8

3

Na, Mg, Al, Si, P, S, 0 y Ar

8

4

K,....

18

5

Rb,..-

18

6

Cs,,..

Largo(32)

7

Fr,....

Largo


Grupos y Familias

Son columnas que a su vez divididos en subgrupos A, llamados familias debido a su similitud.


Grupos y Familias

GRUPO

• Familia A principal

e- esteraos

IA

Alcalinos (metales, excepto H gas)

1

IIA

Alcalinos Térreos (meta!)

2

IIIa

Familia del Boro (metal excepto B)

3

IVA

Familia del Carbono (C y Si no metales, metales Ge, Sn y Pb)

4

VA

Familia del Nitrógeno (Sb y Bi metales, no metales)

5

VÍA

Familia del Oxígeno (Po metal, no metales Anfígenos)

6

vIIA

Halógenos

7

0 u VIIIA

Gases nobles o inertes (excepto el He saturado con 2 electrones)

8

Familias B

Familias secundarias constituidas por los metales de transición

Electrones de valencia

Los electrones en los niveles de energía externos, son utilizados en la formación de compuestos, denominados electrones de valencia

Para los elementos representativos el número de electrones de valencia, corresponden al número del grupo. Por ejemplo Sodio (Na =1), IA, Magnesio (Mg=2), HA, Silicio (Si = 4), Fósforo (P= 5), Azufre(S ==6) y Cloro (Cl=7)

Propiedades Periódicas de los elementos químicos

Densidad

Es la relación entre la masa y el volumen del cuerpo. La densidad varía:

En los períodos, de los extremos hacia el centro. O En las familias o grupos, aumenta de arriba hacia abajo.

3, 6,2.Volumen atómico

Lugar que ocupa un lugar en el espacio, varía:

En los periodos, aumenta de izquierda derecha

En las familias o grupos, aumenta de arriba hacia abajo


Punto de Fusión

Es la temperatura a la que el sólido pasa al estado líquido, bajo la presión de -una atmósfera, varía:

En los períodos, aumenta de los extremos hacia el centro. En las familias o grupos, aumenta de arriba hacia abajo.

Potencial de Ionización (Energía de ionización)

Energía necesaria para arrancar el electrón más débil de un átomo neutro, varía:

En los períodos/aumenta de izquierda a derecha.

En las familias, disminuye de arriba hacia abajo.

Afinidad Electrónica

Es la energía necesaria (liberada) para que un átomo gane un electrón, varía:

En los periodos, aumenta de izquierda a derecha.

En las familias, disminuye de arriba hacia abajo. Electronegatividad

• Capacidad de "un elemento para atraer electrones, varía:

<» En los periodos, aumenta de izquierda a derecha.

En. Las familias: disminuye de arriba. Hacia, abajo.

3.6.7. Valencia Máxima Positiva (NOX)

Es la capacidad de combinación de los átomos con el Hidrógeno, elemento

Tomado como mudad de combinación o con otro átomo equivalente por

Ejemplo, el Cloro.

De acuerdo con esta propiedad los átomos son monovalentes, divalentes.

Trivalentes, tetravalentes, pentavalentes, hexavalentes, heptavalentes.

Monovalentes (1) H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.

Divalentes (2) Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.

Trivalentes (3) B, Al, Ga, Ti

Tetravalentes (4) C, Si, Ge, Sn, Pb.

Hexavalentes (6) U, W, Mo.

Propiedades de la Tabla Periódica.

Propiedad

Definición


Densidad

Es la relación de masa a volumen, es decir, la masa dividida por volumen.


Volumen Atómico.

Es el tamaño atómico o lugar que ocupa un cuerpo-


Punto de Fusión

Temperatura a la cual un cuerpo en estado sólido cambia a líquido.


Potencial de Ionización

Es la energía necesaria que se precisa para arrancar uno o más electrones del último nivel de un átomo.


Afinidad Electrónica »

Es la energía que se libera cuando a " átomo se aumenta un electrón. Es mayor en los no metales.


Electronegatividad

Es la fuerza de un átomo para atraer electrones en una molécula.



Peso Atómico

Peso Atómico Relativo

Es la masa total (incluida la masa del electrón) que posee el átomo de cada uno de los isótopos que conforman a un elemento químico puro.

Peso Atómico Relativo de los Elementos Mixtos

Cada elemento químico mixto está constituido por un número diferente de isótopos en porcentajes fijos; entonces el peso atómico relativo de un elemento químico mixto es el promedio ponderado lo pesos atómicos de sus isótopos.


X=W1F1+W2F2+……...WnFn


F,+F,+.Fn

X = Promedio Ponderado

W1 = Peso atómico de un isótopo

F1 =-- Frecuencia del isótopo en la naturaleza

Ejercicio

Calcular el promedio ponderado de los isótopos del átomo de Hidrógeno

(Peso atómico relativo del elemento misto hidrógeno)

Solución:

Datos e

Incógnitas

Fórmulas

Cálculos y Resultados


Prótido 99,9855%

Deuterio 0,0145 X

Tritio (trazas)

Prótido (1,007825)

Deuterio (2,0140)

Tritio (3,01605) •

X= W,F,+W\F.+W.,F,

F,+F,+F

X=. (1-007825) * 99,9855 + (2,0140) * 0,0145 + (3,01605) * 0


99,9853+0,0145+0


,


X =1,0079




Peso Atómico Absoluto

El peso atómico relativo se relaciona con el peso atómico absoluto

Peso atómico relativo = na * Peso atómico Absoluto

Peso atómico absoluto= Peso Atómico Relativo/. na

Ejercicios

No hay comentarios:

Publicar un comentario en la entrada