martes, 4 de enero de 2011

Unidad 4 .- ENLACE QUÍMICO

UNIDAD CUATRO

ENLACE QUÍMICO

Generalidades .

Definiciones

Enlace Químico

Es la fuerza de atracción mutua de dos o más átomos para formar moléculas.

Enlace Iónico.

Unión entre iones de carga eléctrica contraria, es decir, entre átomos electropositivos que han perdido los electrones externos y átomos electronegativos que han ganado.

Enlace Covalente

Unión entre átomos electronegativos o no metálicos que comparten pares de

Electrones.

Según el número de pares compartidos, este enlace puede ser simple, doble o

Triple; pero siempre entre átomos que tengan el mismo valor de

Electronegatividad.

En el enlace covalente, los pares de electrones compartidos ocupan orbitales

Comunes a los átomos ligados y son atraídos por estos con igual fuerza, de

Modo que las cargas eléctricas están distribuidas en forma equilibrada en la

Molécula.

El momento que los orbitales atómicos se transforman y convierten en

Orbitales moleculares, se produce el fenómeno de la hibridación o traslape.

Enlace covalente coordinado

Es el enlace que cuando el par de electrones compartidos procede de un solo

Átomo.

Regla del Octeto.

Los átomos se combinan compartiendo, perdiendo, ganando electrones para

Adquirir una estructura estable de -ocho electrones externos


Cuadro 15 Distribución Electrónica de los Gases Nobles

Z

SÍMBOLO

1

2

3

4

5

6

7

s

s

P

s

P

d

s

P

á

f

s

P

d

s

P

s

2

He

2
















10

Ne

2

2

6














18

Ar

2

2

6

2

6












36

Kr

2

2

6

2

6

10

2

6









54

Xe

2

2

6

2

6

10

2

6

10


2

6





86

Rn

2

2

6

2

6

10

2 :

6

10

14

2

6

10

2

6


4.2, Clases de Enlaces


- Clases de EnlacesPrimarios


<


Iónico o Heteropolar o Electrovalencia Covalente u Homopolar

Metálico




- Secundarios

Puente de Hidrógeno"

Fuerzas de Van der Waals



Uniones Interatómicas


Enlace Iónico


Enlace iónico o electoralmente es el que se establece por transferencia de

Electrones de un átomo hacia otro, de modo que los átomos reaccionantes

Alcanzan la configuración del gas noble.

Unión entre iones de carga eléctrica contraria, es decir, átomos electropositivos

Que han perdido sus electrones externos y átomos electronegativos que han

Ganado aquellos.

Ejemplo:


Nax

Átomo de sodio


+ XCI•.

Átomo de Cloro


Na'


C!"


ion ion Sodio Cloruro



Enlace Covalente (No Polar)

Unión entre átomos electronegativos o no metálicos, que comparten pares de

Electrones

Según el número de pares compartidos, este enlace puede ser simple, doble o

Triple, pero siempre entre átomos que tengan el mismo valor de

Electronegatividad.

Enlace Covalente Simple


Ocurre cuando los dos átomos que participan en el enlace comparten entre

Sí, un solo par de electrones.

En la formación de la molécula de cloro (Cl2) se produce un enlace

Covalente simple.

Los electrones se comparten equitativamente.



Enlace Covalente Doble



En ocasiones los átomos deben compartir más de un par de electrones para alcanzar el octeto.

En una molécula de sulfuro de carbono (CS2) se producen dos enlace covalentes dobles.



Enlace Covalente Triple

Ocurre cuando los átomos que participan en el enlace covalente comparten

Tres pares de electrones

Una molécula de nitrógeno (N2) tiene un enlace covalente triple.



Enlace Covalente Polar

"Unión entre átomos no metálicos que tienen diferente valor de electronegatividad. Las parejas de electrones compartidos están muy cerca del átomo electronegativo porque atrae con mayor fuerza El H es el polo positivo de la molécula por su deficiencia de electrones y el CÍ, el negativo por exceso de electrones. Los electrones del enlace sencillo se comparten de modo desigual.

Grafica

La molécula de agua, los dos pares de electrones compartidos por los dos átomos de hidrógeno con el oxígeno son atraídos con más fuerza por el hidrógeno, que tiene 3,5.

Los átomos de hidrógeno son el polo positivo y el de oxígeno, negativo.


Enlace Covalente coordinado

Unión entre dos átomos no metálicos de distinta electronegatividad, el par de electrones compartidos aporta solo el menos electronegativo En el trióxido de azufre, el átomo de azufre apórtalas tres parejas de electrones que necesitas los tres átomos de oxigeno para ser estables. Por lo tanto, hay tres enlaces coordinativos


Enlace Metálico

Unión entre átomos electropositivos de masa metálica mediante .una nube electrónica. Los átomos de un metal son iones positivos por su pérdida de electrones extremos (en conjunto la nube electrónica que circulan por todo el metal), que puedan moverse libremente los iones Los metales son buenos conductores de electricidad.

Grafica e m

Uniones Intermoleculares

Las distintas fuerzas que actúan entre las moléculas conllevan a una asociación molecular.


Tres formas:

Atracción dipolar

Enlace o puente de hidrógeno

Fuerzas de Van der Waals

Atracción Dipolar

Sí la molécula constituye un dipolo puede sujetarse a las fuerzas de atracción de Coulomb según la intensidad y la. Naturaleza de atracción nos encontramos con los siguientes tipos de unión:

Atracción Ion dipolo

Todas las moléculas (dipolares) polares son atraídas por los iones con diferente intensidad

Atracción Dipolo-Dipolo

Puede ocurrir entre moléculas iguales o entre moléculas de sustancias diferentes, las moléculas se atraen por polos de carga opuestos produciendo asociaciones que pueden inducir, gran numero de moléculas, los efectos de estas asociaciones y de grado de interacción son importantes en muchas de las propiedades de las sustancias polares tales como:

Punto de fusión

Punto de ebullición

Presión del vapor

Dureza de los sólidos .

Atracción Ion- dipolo Inducido

Algunas moléculas apelares pueden sufrir una deformación por la proximidad de un ion y parece en ellas un débil dipolo, este defecto se conoce como dipolo inducido, por ejemplo: la formación de ion triyoduro a partir de I.


Puente de Hidrógeno


Se presenta cuando el hidrógeno se halla unido a los elementos más electronegativos, como el Flúor, Oxígeno, Cloro, Nitrógeno, etc. Compuesto tales como el Hidruro, el agua, existen enlaces covalente en los que el hidrógeno queda cargado positivamente tanto más cuanto más electronegativo sea el otro elemento.

El vapor de agua no posee puentes de hidrogeno, el agua líquida presenta

Aglomeración de moléculas a través de puentes de hidrógeno

Puentes de Hidrógeno


Enlace de Van der Waals

Las atracciones mutuas de las moléculas, son mucho más débiles que las fuerzas intermoleculares pero contribuyen a determinar las propiedades físicas de las sustancias moleculares.

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